REMIDI UH3 IKATAN KIMIA Kelas X7 dan X8

soal ikatan kimia X7 dan X8

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA kelas X7 dan X8

contoh-laporan-praktikum4

BERLATIH BAHAN AJAR BERBASIS ICT

Pada tanggal 1 Nopember 2008

Seluruh Bapak ibu guru SMAN 11 Surabaya di ruang TIK

REMIDI SISTEM PERIODIK UNSUR- KIMIA- KLS X SMS 1 – SMAN 11 SBY

01. Beberapa unsure dan konfigurasi elektronnya sebagai berikut :

Unsur Konfigurasi elektron

P 2 8  4

Q 2 7

R 2 8  8

S 2 8 4

T 2 8 8 1

Diantara unsure-unsur tersebut :

a. unsure manakah tergolong logam alkali  ?

b. unsure mana tergolong gas mulia ?

c. tentukan pasangan unsure yang terletak dalam satu golongan.

d. tentukan pasangan unsure yang terletak pada satu periode.

02. Sebutkan masing-masing tiga unsur yang sifatnya mirip dengan :

a. Natrium c. Iodium

b. Barium d. Neon

1. Unsur unsur yang terletak dalam satu periode mempunyai ….

a. elektron valensi sama

b. sifat kimia yang mirip

c. sifat fisika yang sama

d. jumlah kulit sama

e. jumlah elektron sama

2. Magnesium (Z = 12) dan kalsium (Z = 20) memiliki sifat kimia yang mirip. Hal ini disebabkan kedua unsur tersebut

1. merupakan logam
2. merupakan bukan logam
3. memiliki 3 kulit
4. terletak pada periode yang sama
5. memiliki elektron valensi yang sama

3. Unsur yang bernomor atom 6 mempu-nyai sifat kimia yang mirip dengan unsur yang bernomor atom ….

a. 8 d. 14

b. 10 e. 16

c. 12

4. Jika nomor atom unsur-unsur seperiode bertambah besar, maka yang bertambah adalah ….

1. Titik didihnya
2. Titik lelehnya

a. Kereaktifannya

b. Keelektronegatifannya

c. sifat logamnya

5. Deret unsur yang paling baik menggambarkan perubahan dari logam ke bukan logam jika nomor atomnya bertambah besar adalah….

1. F, Cl, Br, I, At
2. Li, Na, K, K, Rb, Cs
3. C, Si,, Ge, Sn, Pb
4. Mg, Al, Si, P, S
5. N, P, As, Sb, Bi

Foto Kenangan Wisuda Oktober 1992 IKIP Negeri Malang

wisudaku-oktb-dg-rekor-92-3×4

Wisuda Oktb 1992 IKIP Negeri Malang

IKATAN KIMIA – SMS 1 – K X – 2008/2009

KIMIA – IKATAN KIMIA

SMS 1 – K X – 2008 / 2009

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat:

1. Unsur dibawah ini yang mempunyai elektron valensi sebanyak 5 buah adalah ….

a. ₅B d. ₁₉K

b. ₇N e. ₁₇Cl

c. ₉F

2. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang berkecenderungan untuk melepaskan elektron valensinya adalah ….

a. ₁H d. ₁₉K

b. ₆C e. ₁₇Cl

c. ₉F

3. Ditinjau dari beda harga elektronegati- vitasnya, yang manakah senyawa-senyawa dibawah ini yang mempunyai ikatan ion paling kuat. (Nomer atom Na = 11, Mg = 12, Al = 13, K = 19 dan Li = 3)

a. NaCl d. MgCl₂

b. AlCl₃ e. KCl

c. LiCl

4. Macam ikatan kimia yang terdapat pada molekul NaOH adalah ….

a. elektrovalen

b. ionik dan kovalen

c. k o v a l e n

d. kovalen koordinasi

e. elektrovalen dan kovalen koordinasi

5. Ditentukan unsur-unsur :

A dengan nomor atom 19

B dengan nomor atom 9

C dengan nomor atom 20

D dengan nomor atom 10

Senyawa ion yang dapat terbentuk ialah …..

a. AC d. AD

b. CD e. AB

c. BD

6. Dengan memperhatikan aturan oktet dan duplet, maka ikatan kovalen rangkap tiga antara dua atom terdapat …..( nomor atom Cl = 17, O = 8, F = 9, N = 7 dan H = 1)

a. Cl₂ d. O₂

b. F₂ e. N₂

c. H₂

7. Unsur-unsur boron, nitrogen, fluor dan hidrogen mempunyai elektron terluar sebanyak 3, 5, 7 dan 1 serta dapat membentuk senyawa NH₃BF₃. Ikatan yang terjadi adalah …..

a. ion dan kovalen

b. kovalen dan kovalen polar

c. kovalen dan kovalen koordinasi

d. i o n

e. kovalen koordinasi

8. Suatu unsur dengan nomor atom 11, paling mudah mengadakan ikatan dengan unsur yang mempunyai nomor atom ….

a. 9 d. 8

b. 17 e. 35

c. 16

9. Molekul kovalen yang bersifat polar adalah …..

a. oksigen ( O₂ )

b. amoniak ( NH₃ )

c. metana ( CH₄ )

d. karbon tetraklorida ( CCl₄ )

e. boron trifluorida ( BF₃ )

10. Dari zat-zat di bawah ini manakah yang mempunyai dua kutub atau bersifat polar?

a. hidrogen fluorida

b. karbon tetrafluorida

c. metana

d. karbon dioksida

e. boron trifluorida

11. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen ialah …..

a. NaCl d. CaCl₂

b. LiCl e. PCl₃

c. SrCl₂

12. Ikatan-ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa NH₄Cl terdiri dari

a. 3 ikatan kovalen, 1 ikatan kovalen koordinasi dan 1 ikatan ion

b. 4 ikatan kovalen dan 1 ikatan kovalen koordinasi

c. 1 ikatan kovalen, 3 ikatan kovalen koordinasi dan 1 ikatan ion

d. 4 ikatan kovalen dan 1 ikatan ion

e. 3 ikatan kovalen, 1 ikatan kovalen hidrogen dan 1 ikatan ion

SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS X – SMS 1 – 2008/2009

<!–[if !mso]> <! st1\:*{behavior:url(#ieooui) } –> s1-kx-Sistem Periodic Unsur-0809

Bagian I

1 . Apabila unsur: disusun menurut kenikan massa atom relatifnya, ternyata unsur:-unsur: yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. kenyataan ini dikemukakan oleh :

a. J.W. Dobereiner.

b. A.R. New Land

c. D.I. mendeleev.

d. Henry Mosley

e. John Dalton

2. Unsur:-unsur: dalam system periodic Modern disusun berdasarkan :

a. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

b. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat

c. kenaikan jumlah proton dan neutron

d. kenaikan titik leleh dan titik didih

e. sifat kimia dan sifat fisis

3. Jumlah unsur: yang terdapat pada periode keenam adalah :

a. 8

b. 10

c. 18

d. 24

e. 32

4. Pernyataan yang paling benar untuk unsur:-unsur: segolongan adalah :

a. mempunyai electron sama

b. mempunyai konfigurasi electron sama

c. mempunyai electron valensi sama

d. mempunyai sifat kimia sama

e. mempunyai jumlah kulit sama

5. Kelompok-kelompok unsur: berikut merupakan unsur: segolongan, kecuali :

a. Be, Mg, dan Ca

b. Li, Na, dan K

c. He, Ar, dan Kr

d. F, Cl, dan Br

e. Be, C, dan N

6. Unsur: yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah :

a. He

b. Ne

c. Se

d. Kr

e. Rn

7. Unsur: transisi terletak antara golongan :

a. IIA dan IIB

b. IIIB dan IIB

c. IIA dan IIIA

d. IA dan IIIA

e. IIB dan IIIB

8. Jumlah unsur: transisi yang terdapat pada periode lima sebanyak :

a. 5

b. 8

c. 10

d. 14

e. 18

9. Unsur: Lantanida dan Aktinida dalam system periodic bentuk panjang terletak pada :

a. periode 5 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB

b. periode 6 golongan IIB dan periode 7 golongan IIIB

c. periode 7 golongan IIIB dan periode 6 golongan IIIB

d. periode 6 golongan IIIB dan periode 7 golongan IIIB

e. periode 3 golongan VIB dan periode 4 golongan VIB

10. Seorang siswa SMA membuat potongan daftar periodic sebagai berikut :

Gol IA IIA VIA VIIA VIIIA

Per 2 Li B O F Ne

Per 3 Na Mg S Cl Ar

Ternyata terdapat satu unsur: yang ditempatkan tidak benar, yaitu unsur: :

a. Li

b. B

c. S

d. F

e. Ne

11. Unsur: dengan konfigurasi electron : 2 8 8 2 dalam system periodic terletak pada :

a. periode 4, golongan IIA

b. periode 4, golongan IIB

c. periode 2, golongan IVA

d. periode 2, golongan IVB

e. periode 4, golongan IVA

12. Unsur: dengan nomor atom 50 dalam system periodic terletak pada :

a. periode 4, golongan VA

b. periode 5, golongan VA

c. periode 5, golongan IVA

d. periode 4, golongan IVA

e. periode 5, golongan VIIA

13. Unsur: dengan nomor atom 14 mempunyai sifat sebagai :

a. nonlogam reaktif

b. logam reaktif

c. unsur: transisi

d. metalloid

e. logam kurang reaktif

14. Unsur: halogen mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali

a. semua tergolong non logam

b. mempunyai afinitas electron sangat negative

c. mempunyai keelektronegatifan besar

d. membentuk molekul diatomic

e. semua senyawanya bersifat ionic

ULANGAN SUSULAN KIMIA UH1 – SEMESTER 1 – STRUKTUR ATOM

1. Apa kelemahan dari:

a. model atom Dalton               b. model atom E. Rutherford

Hingga timbul teori atom yang baru?

2. Suatu unsur: mempunyai konfigurasi electron: K=2 ; L=8 ; M=18 ; N=2. Salah satu isotopnya mempunyai 35 neutron. Berapakah nomor massa isotop tersebut ?

3. Unsur: X dengan nomor atom 29 terdapat dalam 2 isotop, yaitu X-63 ( 70%) dan X-65 (30%).

Apa perbedaan diantara kedua isotop itu ?

4. Dari soal nomor 3. Tentukan massa atom relative unsur: tersebut !

5. Karbon alam terdiri atas isotop C-12 (98,9%) dan C-13 (1,1%). Hitunglah massa atom relatif (Ar) karbon !

Hello world!

Welcome to WordPress.com. This is your first post. Edit or delete it and start blogging!